Halo, siswa-siswi SMA Kelas 11! Pada Bab 2 Ikatan Kimia dalam buku Kimia SMA Kelas 11, kalian akan mempelajari berbagai jenis ikatan kimia, seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, serta gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen. Materi ini sangat penting karena ikatan kimia menjadi dasar dari banyak konsep dalam kimia.
Atom-atom membentuk ikatan kimia untuk mencapai kestabilan, mirip dengan gas mulia. Ikatan kimia terbagi menjadi dua jenis utama: ikatan antaratom dan ikatan antarmolekul. Ikatan antaratom lebih kuat dibandingkan dengan ikatan antarmolekul. Namun, lemah atau kuatnya ikatan tersebut mempengaruhi sifat zat yang terbentuk.
Gaya Antarmolekul
Gaya antarmolekul dibagi menjadi dua: ikatan hidrogen dan gaya van der Waals. Gaya Van der Waals muncul dari interaksi antar dipol—baik dipol permanen, dipol terinduksi, atau dipol sesaat. Gaya ini memainkan peran penting dalam perubahan wujud zat.
Sekarang, mari kita simak Kunci Jawaban Ayo Cek Pemahaman halaman 60 untuk membantu kalian memahami lebih dalam tentang materi Ikatan Kimia.
Ayo Cek Pemahaman
1. Diketahui atom 19X dan 8Y. Atom X dan Y akan membentuk senyawa yang…
a. Berikatan ion dengan rumus kimia XY
b. Berikatan ion dengan rumus kimia X₂Y
c. Berikatan ion dengan rumus kimia XY₂
d. Berikatan kovalen dengan rumus kimia X₂Y
e. Berikatan kovalen dengan rumus kimia XY₂
Jawaban:
B. Berikatan ion dengan rumus kimia X₂Y
Atom X yang memiliki nomor atom 19 adalah logam alkali, dan atom Y dengan nomor atom 8 adalah non-logam, sehingga membentuk ikatan ion dengan rumus kimia X₂Y.
2. Di bawah ini merupakan sifat-sifat senyawa ion, kecuali…
a. Bersifat keras dan rapuh
b. Mudah larut dalam air
c. Memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi
d. Padatannya dapat menghantarkan arus listrik
e. Larutannya dapat menghantarkan arus listrik
Jawaban:
D. Padatannya dapat menghantarkan arus listrik
Senyawa ion hanya dapat menghantarkan listrik dalam bentuk cair atau larutannya, bukan dalam bentuk padatan.
3. Diketahui senyawa berikut:
(1) HCl
(2) MgBr₂
(3) Cl₂
(4) CCl₄
(5) H₂O
Senyawa yang gaya antarmolekulnya termasuk dipol-dipol permanen adalah…
a. (1) dan (2)
b. (1) dan (3)
c. (1) dan (5)
d. (2) dan (4)
e. (4) dan (5)
Jawaban:
C. (1) dan (5)
HCl dan H₂O adalah molekul polar yang memiliki gaya dipol-dipol permanen.
4. XeF₄ memiliki bentuk molekul dan hibridisasi…
a. Oktahedral dan sp³d²
b. Segi empat datar dan sp³d²
c. Linear dan sp³d
d. Tetrahedral dan sp³
e. Bengkok dan sp³
Jawaban:
B. Segi empat datar dan sp³d²
XeF₄ memiliki geometri segi empat datar dengan hibridisasi sp³d².
5. Di antara molekul berikut, yang merupakan molekul polar adalah…
(1) PF₅
(2) BeCl₂
(3) SO₂
(4) CCl₄
(5) NH₃
a. (1) dan (2)
b. (1) dan (3)
c. (1) dan (5)
d. (2) dan (4)
e. (3) dan (5)
Jawaban:
B. (1) dan (3)
PF₅ dan SO₂ merupakan molekul polar karena distribusi elektron yang tidak merata.
Pertanyaan Lanjutan
1. Mengapa emas dengan nilai karat yang lebih rendah biasanya lebih bervariasi dalam bentuknya dibandingkan dengan emas 24 karat?
Jawaban:
Emas dengan nilai karat lebih rendah mengandung lebih banyak campuran logam lain, seperti perak. Penambahan logam ini membuat emas lebih mudah dibentuk, sehingga memungkinkan variasi bentuk yang lebih banyak.
2. Bagaimana gaya antarmolekul yang terjadi pada hidrogen sehingga dapat berwujud cair?
Jawaban:
Molekul hidrogen adalah nonpolar, dan gaya antarmolekul yang bekerja adalah gaya London atau dipol sesaat. Meskipun gaya ini lemah, pada suhu rendah, gaya tersebut cukup kuat untuk mengubah hidrogen menjadi fase cair.
3. Mengapa SF₂ bersifat polar, sedangkan SF₆ bersifat nonpolar?
Jawaban:
SF₂ memiliki geometri bengkok karena adanya pasangan elektron bebas, yang menyebabkan momen dipolnya tidak nol, sehingga molekulnya polar. Sedangkan, SF₆ memiliki geometri oktahedral tanpa pasangan elektron bebas, sehingga momen dipolnya saling meniadakan, menjadikan molekul tersebut nonpolar.
Demikian pembahasan Kunci Jawaban Halaman 60 Bab 2 Ikatan Kimia dari buku Kimia SMA Kelas 11 Kurikulum Merdeka. Semoga pembahasan ini membantu kalian memahami konsep ikatan kimia dengan lebih baik.***
